Co to jest Gazowe Przemiany
Definicja z ang. CHANGES GAS., z niem. ÄNDERUNGEN GAS..
Co to znaczy PRZEMIANY GAZOWE.:
Równanie stanu gazu doskonałego wiąże ze sobą wskaźniki makroskopowe gazu: p - ciśnienie, V - objętość, T - temperaturę. Równanie to nosi nazwę równania Clapeyrona (Benoit Pierre Emile Clapeyron, inż. i fizyk francuski):
, gdy masa gazu jest określona, n - liczba moli, R stała gazowa.
Zmiana parametrów stanu gazu: p, V, T to p.g. Wyróżniamy zazwyczaj następujące przemiany:
- PRZEMIANA IZOCHORYCZNA - V = const. Prawo Charlesa (JacQues Alexandré Cesar Charles - fizyk i chemik francuski).
robota δW = 0, ponieważ V = const, z kolei ciepło:
ΔQ = nCv ΔT,
gdzie Cv ciepło molowe przy stałej objętości. Odpowiednio z pierwszą zasadą termodynamiki δQ = ΔU, a więc całe dostarczane ciepło jest zamieniane na wzrost energii wewnętrznej gazu.
Linia przedstawiająca zależność V = const., przy zmiennych p i T nazywa się izochorą.
- PRZEMIANA IZOBARYCZNA - p = const. Prawo Gay-Lussaca (Louis Josephe Gay-Lussac - fizyk i chemik francuski):
Gaz wykonuje pracę przy rozprężaniu: δW = - pΔV, kosztem części dostarczanego ciepła.
Dostarczane ciepło : δQ = nCpΔT, gdzie Cp ciepło molowe przy stałym ciśnieniu (Cp>Cv).
Linia przedstawiająca zależność p = const, przy zmiennych V i T, nazywa się izobarą.
- PRZEMIANA IZOTERMICZNA - T = const. Prawo Boyle´a-Mariotte´a (Robert Boyle - fizyk i chemik angielski, Edmé Mariotte - fizyk francuski):
pV = const
Przemiana ta jest możliwa, jeżeli istnieje najlepsza zamiana ciepła pomiędzy gazem a otoczeniem. Mechanizm ten musi zachodzić bardzo bez pośpiechu, najlepiej w sposób Quasistatyczny.
Z warunku T = const wynika, iż energia wewnętrzna U = const, zatem ΔU = 0. Odpowiednio z pierwszą zasadą termodynamiki: δQ + δW = 0.
P.i. jest procesem, gdzie dostarczanie ciepła nie skutkuje wzrostu temp..
δW = - p dV, więc δQ = p dV i można obliczyć liczba ciepła potrzebną przy rozprężeniu gazu od objętości V1 do V2:
Linia przedstawiająca zależność T = = const, przy zmiennych p i V, nazywa się izotermą.
- PRZEMIANA ADIABATYCZNA - δQ = 0, brak zamiany ciepła z otoczeniem, a więc istnieje najlepsza izolacja "adiabatyczna" gazu poddawanego przemianie. Przemiana ta jest opisywana równaniem Poissona (Simeon Denis Poisson - fizyk i matematyk francuski):
W procesie rozprężania adiabatycznego gaz wykonuje pracę kosztem swojej energii wewnętrznej, co prowadzi do obniżania się temp.. W procesie sprężania adiabatycznego następuje przyrost temp. gazu. Krzywa przedstawiająca zależność p = p(V) dla przemiany adiabatycznej to adiabata.
- PRZEMIANA POLITROPOWA - odwracalna zmiana stanu gazu, gdzie p i V są powiązane równaniem politropy: pVn = const, n - wykładnik politropy
, C - ciepło molowe danej przemiany politropowej;
n może przyjmować różne wartości, co odpowiada faktowi, iż przemiana politropowa jest najogólniejszym przypadkiem p.g.
Zwłaszcza można wyróżnić:
Mechanizmy termodynamiczne zachodzące w rzeczywistych silnikach cieplnych można opisywać adekwatnie dobranymi przemianami politropowymi
- Definicja PRZEMIANA IZOCHORYCZNA:
- Co to jest zobacz PRZEMIANY GAZOWE przemiany gazowe. co znaczy.
- Definicja PRĘDKOŚĆ ŚREDNIA ARYTMETYCZNA:
- Co to jest zobacz ROZKŁAD MAXWELLA przemiany gazowe. krzyżówka.
- Definicja PODATNOŚĆ ELEKTRYCZNA:
- Co to jest zobacz TRZY WEKTORY ELEKTRYCZNE, DIELEKTRYK przemiany gazowe. co to jest.
- Definicja PIONY:
- Co to jest zobacz SIŁY JĄDROWE przemiany gazowe. słownik.
- Definicja PRĄD ELEKTRYCZNY W GAZACH.:
- Co to jest może przepływać w środowisku gazowym dzięki istnieniu elektronów swobodnych i zjonizowanych atomów gazu, które są nośnikami ładunku elektrycznego. Gaz (na przykład powietrze) pod normalnym ciśnieniem przemiany gazowe. czym jest.
Czym jest PRZEMIANY GAZOWE znaczenie w Słownik fizyka P .