Co to jest Faradaya Elektrolizy Prawa

Co to znaczy PRAWA ELEKTROLIZY FARADAYA: I PRAWO ELEKTROLIZY: Masa substancji wydzielonej na elektrodzie jest wprost proporcjonalna do wielkości ładunku elektrycznego Q = I t, który przepłynął poprzez elektrolit: m = kq albo m = kIt dla I = const gdzie I - natężenie prądu elektrycznego. Współczynnik k, zależny od rodzaju wydzielającej się substancji, nazywa się równoważnikiem elektrochemicznym danej substancji i jest liczbowo równy masie substancji wydzielonej na elektrodzie w trakcie przepływu poprzez elektrolit ładunku elektrycznego równego jednemu kulombowi. - II PRAWO ELEKTROLIZY: Wydzielenie na katodzie jednego atomu jednowartościowego metalu wymaga przepływu poprzez elektrolit ładunku równego ładunkowi elementarnemu e ≅ 1,6 · 10-19C. Wydzielenie 1 mola (gramoatomu) tego metalu (A) wymaga ładunku zwanego stałą Faradaya, gdzie N0 = 6,023 · 10-23 mol-1 - liczba atomów w jednym gramoatomie (liczba cząsteczek w jednym molu substancji), a więc liczba Avogadro. Wydzielenie 1 mola substancji o wartościowości W > 1 wymaga przepływu ładunku który jest całkowitą wielokrotnością stałej Faradaya F. *) Wydzielenie 1 gramorównoważnika chemicznego dowolnej substancji wymaga przepływu poprzez elektrolit ładunku elektrycznego równego stałej Faradaya: Ostatnie sformułowanie jest II prawem elektrolizy. Wynikają z niego inne sformułowania tego prawa: Masy substancji wydzielonych w trakcie elektrolizy poprzez ten sam ładunek są wprost proporcjonalne do wielkości równoważników chemicznych tych substancji: Relacja równoważników elektrochemicznych substancji jest równy stosunkowi ich równoważników chemicznych: Połączenie I i II praw elektrolizy: pozwala na wyznaczenie ładunku elementarnego przy założeniu, iż liczba Avogadro NA jest znana