Co to jest Elektrolityczna Dysocjacja

Co to znaczy: rozpad cząsteczek o wiązaniu jonowym (kwasów, zasad, soli), a więc elektrolitów, pod wpływem rozpuszczalnika o dużej stałej dielektrycznej, przeważnie wody. Atomy tworzące cząsteczki kwasów, zasad albo soli są powiązane między sobą siłami elektrostatycznymi opisanymi prawem Coulomba: gdzie ε - stała dielektryczna (względna przenikalność elektryczna) ośrodka, gdzie znajdują się ładunki Q1 i Q2. Z racji na sporą wartość stałej dielektrycznej wody , siła oddziaływania pomiędzy jonami w roztworze wodnym maleje 80 razy. Dlatego niewielka energia ruchu cieplnego wystarczy na to, by część cząsteczek uległa rozpadowi na jony. Jednocześnie z procesem dysocjacji zachodzi rekombinacja cząsteczek i w określonej temp. określa się równowaga dynamiczna. Liczba cząsteczek zdysocjowanych n+ wyrazi się wzorem: n+ = αn0 gdzie - stopień dysocjacji, który rośnie ze wzrostem temp.. Jako przykłady mechanizmów dysocjacji i rekombinacji można podać następujące reakcje: Zdarzenie d.e. skutkuje, iż wodne roztwory kwasów, zasad i soli (elektrolity) są dobrymi przewodnikami prądu elektrycznego, gdyż uwolnione jony stają się nośnikami ładunku elektrycznego. Przepływowi prądu elektrycznego towarzyszy przenoszenie masy, dlatego przewodniki tego typu nazywa się przewodnikami drugiego rodzaju